Kāds ir elektrolītiskā vara atgūšanas princips?
Jul 20, 2022
Varš ir plaši izmantots krāsains metāls. Varš tiek plaši izmantots elektroenerģijas nozarē, elektroniskajā rūpniecībā un ikdienas dzīvē. Vara ieguve no rūdas ir dārga un prasa ilgu procesu. Vara ekstrakcija no varu saturošiem atkritumu šķidrumiem un atkritumiem (tostarp pārklājuma un jauktiem materiāliem) rada mazāku piesārņojumu un augstu efektivitāti, un tajā pašā laikā var attīrīt citas izejvielas ar abpusēji izdevīgu efektu.
Varš atkritumos (šķidrumā) tiek reģenerēts ar izskalošanās-elektrolīzes metodi, kuras priekšrocības ir liels ātrums, liels ātrums, pārstrādājamas šķidrās zāles un automātiska darbība. Vienlaikus šī metālu reģenerācijas metode atbilst pasaules vides aizsardzības un resursu pārstrādes attīstības tendencei. To dala ar izskalošanās šķīduma skābumu un sārmainību. Vara izskalošanas šķīdumu var iedalīt divos veidos: skābes izskalošanās šķīdums un amonjaka izskalošanās šķīdums.
Skābajam izskalojumam ir šādi veidi un pielietojums:
1. Dzelzs hlorīda-sālsskābes iegremdēšanas vara šķīdumu biežāk izmanto shēmas plates kodināšanai.
2. Vara hlorīda sālsskābes iegremdējamo vara šķīdumu biežāk izmanto shēmas plates kodināšanai.
3. Sērskābes ūdeņraža peroksīda iegremdējamā vara šķīdumu bieži izmanto vara virsmas mikrokodināšanai shēmas plates ražošanā un varu saturošu shēmu plates vara lūžņu reģenerācijā.
Amonija sāls-amonjaka izskalošanās šķīdumu biežāk izmanto vara atdalīšanai ar varu pārklātā tēraudā (alumīnijā).
A: Izskalošanās princips skābes šķīdumā-elektrolīzes reģenerācijas apšuvuma izskalošanā un elektrolīzē.
1. Dzelzs hlorīda-sālsskābes sistēma
Vara FeCl plus Cu--→FeCl2 plus CuCL izskalošana
Vara Cu2 plus 2e--→Cu (katods) elektrolītiskā ekstrakcija
Fe2 plus -e--→ Fe3 plus (anods)
2. Vara hlorīda----sālsskābes sistēma
Izskalotais varš CuCl2 plus Cu--→CuCl CuCl plus HCl-_→HCuCl
Vara Cu* un e--→Cu (katods) elektrolītiskā ekstrakcija
Cu-e--→ Cu plus (anods)
3. Sērskābes-ūdeņraža peroksīda sistēma
Vara H2SO plus O2 plus Cu--→CuSO izskalošanās
Elektrolīze Cu2 plus plus 2e--→Cu (katods)
2HO-4e--→O2 plus 4H plus (anods)
B. Amonjaka sistēma
Izskalotais varš Cu plus [Cu(NH3)4]2 plus plus 4NH--→2[Cu(NH)4] plus
Oksidācija 2【Cu(NH)4】 plus plus 1/2 plus H2O-→
→2【Cu(NH3)4】2 plus plus 20H
Tā kā vara potenciāls amonjaka šķīdumā ir negatīvs, varš var oksidēties gaisā. Skābā šķīdumā vara potenciāls ir pozitīvs, un varš var izšķīst tikai oksidētāja klātbūtnē. Tāpēc, runājot par tehnoloģiju, pirmais apsvērums ir iegūt vara no skābes šķīduma.
